***Özel Çağdaş Eğitim Kurumları Fen Kulübü Özel Sitesi***

İlk 20 Elementin Sembolleri ve Kullanım Alanları

Sn	Adı	Sembol	ÖZELLİKLERİ
1	Hidrojen	H	Suyun canlıların ve petrol gibi bir çok maddenin yapısında bulunur. Ayrıca roket yakıtı olarak kullanılır.
2	Helyum	He	Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede , roket yakıtlarını sıkıştırmada kullanılır.
3	Lityum	Li	İlaçlarda , pil üretiminde seramik ve cam yapımında kullanılır.
4	Berilyum	Be	Uçak ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak
5	Bor	B	Isıya dayanıklı renkli cam imalatında , seramiklerde ve roket yakıtında
6	Karbon	C	Canlı yaşamı için çok önemlidir. Canlıların yapısında , yeryüzünde , kömür petrol ,doğal gaz yapısında bulunur.
7	Azot	N	Canlılar için gerekli temel elementlerden biridir.sıvı azot soğutma da . bazı azot bileşikleri tarımda gübre olarak kullanılır.
8	Oksijen	O	Canlılar için önemli elementtir. Dağlıçlarda ve astronotlarda solunum için oksijen tüplerinde bulundurulur.
9	Flor	F	Diş macunu ve deodorant yapısında , buzdolabı ve klimalarda kullanılır.
10	Neon	Ne	Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında, TV tüplerinde
11	Sodyum	Na	Doğada sofra tuzunda , kağıt , gıda , tekstil , kimya ,sabun , ve metallerde
12	Magnezyum	Mg	Hava taşıtlarının yapısında kullanılır, kurutulmuş meyvelerde bulunur .
13	Alüminyum	Al	Mutfak araç gereçleri,elektrikli araçların yapısında , içeçek kutuları
14	Silisyum	Si	Kumda, kilde , camın yapısında,yapı malzemelerinde bulunur.
15	Fosfor	P	Canlılarda , sinir ve kemiklerin yapısında, suni gübre yapısında
16	Kükürt	S	Barut , sülfürik asit yapısında,kuru meyvelerde mikrop öldürücü olarak
17	Klor	Cl	Sofra tuzunda , içme sularında mikrop öldürücü olarak
18	Argon	Ar	Ampullerde ve flüoresan tüplerinde kullanılır
19	Potasyum	K	Sıvı deterjan,gübre,barut, cam ve lens yapımında kullanılır.
20	Kalsiyum	Ca	Çimento,alçı,kireç ile dişlerimizin ve kemiklerin yapısında bulunur.

MADDELERİN SINIFLANDIRILMASI

MADDE: Madde nedir? Maddenin özelliklerinden bahsedilecek. Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir.
Madde üç halde bulunur: Katı, sıvı ve gaz.

MADDENİN ÖZELLİKLERİ

Ortak Özellikler
Bütün maddelerde bulunan özeliktir. KÜTLE ve HACİM

Ayırt edici özellikler
Bir maddeyi diğer maddeler den ayırt etmeyi sağlar. ÖZKÜTLE ,ÖZISI, ÇÖZÜNÜRLÜK, ERİME VE KAYNAMA NOKTASI,GENLEŞME, ESNEKLİK,İLETKENLİK

MADDELERİN SINIFLANDIRILMASI
• Katı (toprak,taş,odun
• Sıvı (su,zeytinyağı, alkol)
• Gaz (hava,hidrojen,oksijen)
Katı Hali:Katı halde,
• Madde belirli bir şekle ve hacme sahiptir.
• Maddeyi oluşturan tanecikler birbirine çok yakındır ve düzenli bir yapıdadır.
• Hareket enerjisi düşüktür.
Sıvı hali,
• Sıvı halde maddenin belli bir hacmi vardır.
• Fakat belli bir şekli yoktur.Bulunduğu kabın şeklini alır.
• Tanecik arası boşluk katıya göre çoktur.
• Tanecikler düzenli olarak dizilmediği gibi birbiri üstünden kayarak hareket eder.Bu sıvıya akışkanlık özelliği kazandırır .
Gaz hali ,
• Gaz halde ise taneciklerin enerjisi çok fazladır ve tanecikler arası mesafe çok fazladır.Bu yüzden gazlar bulundukları kabın her tarafını doldururlar.
• Gazların belli bir şekli yoktur.

HAL DEĞİŞTİRME:

Erime: Bir maddenin katı halden sıvı hale geçmesine denir. Eriyen madde çevreden ısı alır.

Donma: Sıvı bir maddenin katı hale geçmesine denir. Sıvı donarken çevresine ısı verir.

Buharlaşma: Sıvı bir maddenin gaz hale geçmesine denir. Buharlaşan madde çevreden ısı alır.

Yoğunlaşma: Gaz maddenin sıvı hale geçmesine denir. Yoğunlaşan madde çevreye ısı verir.

Kaynama: Sıvılar her sıcaklıkta buharlaşır. Fakat buharlaşmanın en yoğun olduğu ana kaynama denir. Bu andaki sıcaklığa da kaynama noktası denir.

Katının eriyip sıvılaştığı sıcaklığa erime noktası Sıvının katı hale geçtiği sıcaklığa donma noktası denir. Erime donmanın, buharlaşma yoğunlaşmanın tersidir.

Çevre Bilinci
Gezegenimizin yapısında maddenin üç hali de mevcuttur. Hava, su buharı gaz hali; su, lavalar sıvı hali; kayalar, madenler, buz dağları katı haline örnek olarak verilebilir. Maddenin tüm bu halleri yaşamamızın mükemmel şekilde devam etmesi içindir. Çevremizdeki bu düzeni bozmamaya özen göstermeliyiz.

Periyodik Tabloyu Kim Hazırladı?

D. Mendeleev

Periyodik tablo, bilinen tüm elementleri belirli bir düzene göre içeren ve incelemeyi kolaylaştıran bir sistemdir. İlk olarak 1867 yılında J.A.R Newlands, elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamış ve bir elementin, kendisini izleyen sekizinci elemente benzer özellikler gösterdiğini ifade eden "Oktavlar Yasası"nı ortaya koymuştu.
Daha sonra 1869 yılında Dmitri Mendeleev, benzer özellikler taşıyan elementleri arka arkaya dizdiğinde, atom kütlesine dayanan bir tablo elde etmiş ve o zamanlar bilinmeyen bazı elementlerin (skandiyum, galyum ve germanyum gibi) varlığını, hatta özelliklerini tahmin edebilmişti.

Lothar Meyer isimli araştırmacı da, 1886 yılında, Mendeleev'den bağımsız olarak, atom kütlelerine göre bir periyodik tablo oluşturmuş ve "valans" kavramını ortaya atmıştı. (bkz. elektron dizilimi)
Günümüzde kullandığımız tablo, yeni elementlerin de yerleştirilebilmesine olanak tanıyan Mendeleev'in periyodik tablosudur. Ancak ilk halinden farklı olarak, elementler atom kütlesine değil, atom numarasına göre düzenlenmiştir. Buna göre periyodik tabloda, soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru atom numarası artar. Sıklıkla, buna paralel olarak bağıl atom kütlesi de artış gösterir. Tablodaki yatay sıralar "periyot" olarak adlandırılır. Bir elementin periyot numarası, o elementin sahip olduğu elektronların bulunduğu en yüksek enerji seviyesini gösterir.

Dmitri Mendeleev'in orijinal periyodik tablosu