Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi

Kimyasal tepkimelerde bir denklemi denkleştirirken,denklem eşitliklerini eşitleyip denkleştirmemiz mümkündür.Böylece bir eşitliği yazıp denklemi denkleştirmiş olacağız. Örneğin Karbon-Hidrojen-Oksijen içeren bir bileşiğin yanması.Karbon-Hidrojen-Oksijen içeren bileşikler oksijen gazı ile yakıldığında karbondioksit ve su verirler.
 
 Formül İfadesi: C₆H₁₄O₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

 
 C Eşitliği : C₆H₁₄O₄  + O₂ → 6CO₂ + H₂O
 
 H Eşitliği : C₆H₁₄O₄  + O₂ → 6CO₂ + 7H₂O 
 
 Bu durumda denklemin sağ tarafında 19 oksijen(O) atomu vardır(yedi su molekülünden 7 ve altı karbondioksit molekülünden 12 oksijen atomu olmak üzere).Sol tarafta 19 oksijen atomu olması için , 4 oksijen bileşikte bulunduğundan ilave 15 oksijene gerek duyulmaktadır.Bu nedenle O2 nin katsayısı 15/2 olmalıdır. 
 
 
 O Eşitliği : C₆H₁₄O₄ + 15/2O₂ → 6CO₂ + 7H₂O (denklem eşitlendi)
 
 
 Katsayıların son kez düzenlenmesi:Kesirli sayılar kabul edilebilir olmasına karşın,genel eğilim tüm katsayıların tam sayı olacak şekilde çarpılmasıdır.Bu eşitlik tüm katsayılar iki ile çarpıldığında kesirden kurtarılmış olur.
 
 
 2C₆H₁₄O₄ + 15O₂ → 12CO₂ + 14H₂O (katsayılar tam sayı olarak eşitlendi)
 
 
 Son Kontrol: Denklemin tam olarak eşitlediğinden emin olmak için son kontrolümüzü yapıyoruz.
 
 
 Sol Taraf: (2*6)=12C;(2*14)=28H;[(2*4)+(15*2)]=38O
 
 
 Sağ Taraf: (12*1)=12C;(14*2)=28H;[(12*2)+(14*1)]=38O
 
 
 Görüldüğü gibi bir eşitlikten yararlanarak kimyasal tepkime denklemimizi doğru bir şekilde denkleştirmiş olduk

Endotermik Tepkime Nedir?

Gerçekleşirken dışarıdan ısı alan tepkimelere Endotermik Tepkime denir.Bu tepkimelerde maddenin enerjisi artar.

Örnek Olarak
*buzun erimesi

H₂O(k) + ısı ---> H₂O(s)
*suyun buharlaşması
H₂O(s) + ısı ---> H₂O(g)
*gaz hâlindeki atomdan bir elektron koparılması
*gaz moleküllerinin birbirinden ayrılması
*çiğ yumurtanın pişmesi
*amonyum nitrat ile suyun tepkimesi
*şekerin suda çözünmesi
C₆H₁₂O₆(k) + ısı --->C₆H₁₂O₆(suda)

CaCO₃ + ısı---> CaO + CO₂
KCIO₃ + ısı---> KCI + 3/2O₂
NH4CI + ısı ---> NH₃ + HCI

Ekzotermik Tepkime Nedir?

Gerçekleşirken dışarıya ısı veren tepkimelere Ekzotermik Tepkime denir. Bu tepkimelerde maddenin enerjisi azalır. Araba Ekzozu kelimesi ile çağrıştırılarak dışarı ısı verdiği daha kolay hatırlanabilinir.

Örnek Olarak
*suyun donması

H₂O(s)  ---> H₂O(k)+ ısı
*bulutlarda kar ve yağmur oluşumu

H₂O(g)  ---> H₂O(s)+ ısı
*kuvvetli asitlerin su ile tepkimesi
*çekirdekte meydana gelen fizyon tepkimesi
*şimşek oluşumu
*su oluşumu
H₂(g) + 1/2O₂(g)--->H₂O(g) + ısı
*demirin oksitlenmesi (demirin paslanması)
2Fe(k) + 3/2O₂(g)--->Fe₂O₃ + ısı

C+O₂--->CO₂ + ısı

C₂H₆ + 7/2O₂ --->2CO₂ + 3H₂O + ısı